Adapunbeberapa industri seperti chemichal and petrochemical, electric, metallurgy, medical, glass, agriculture, dan banyak industri lainnya memanfaatkan gas nitrogen dalam setiap proses pembuatan produk-produk dari industri tersebut.. Jual Nitrogen Cair Untuk Segala Macam Kebutuhan. 1. Nitrogen Cair Bermanfaat Sebagai Disinfektan. Nitrogen cair dapat digunakan sebagai disinfektan dalam wujud Trolitype utk operasional pabrik, property bahkan rumah sakit dsb. yang membutuhkan Tabung Gas, Oxygen, Nitrogen dll. Tentu akan sangat sulit sekali jika kita harus menggeser apalagi memindahkan Tabung2 yg berisi dari satu tempat ke tempat yang lain, terlebih jika tanpa menggunakan suatu alat angkut antara lain Trolley, maka bisa jadi akan bisa mendatangkan hal yang tidak Olehsebab itu sekali lagi kami sarankan untuk menyimak hasil yang seperti dibawah ini, supaya dilain hari, kalau ada persoalan tentang yang serupa adik-adik dapat mengerjakannya dengan sempurna. Jawaban untuk Dalam Suatu Tabung Terdapat 1 Kg Gas Nitrogen 3,56 x 10^4 J. Halo Suci, berikut kakak bantu jawab yaa. Lemakjenuh terdapat pada pangan hewani (Makfoeld 2002). Metode Soxhlet termasuk jenis ekstraksi menggunakan pelarut semikontinu. Ekstraksi dengan pelarut semikontinu memenuhi ruang ekstraksi selama 5 sampai dengan 10 menit dan secara menyeluruh memenuhi sampel kemudian kembali ke tabung pendidihan. Massaatom relatif gas neon adalah 20 gram/mol. Ini artinya dalam 1 mol terdapat 20 gram atau 0,02 kg gas neon. Karena dalam 1 mol terdapat 0,02 kg gas neon maka dalam 44,6 mol terdapat (44,6 mol) (0,02 kg/mol) = 0,892 kg = 892 gram gas neon. 5. Soal UN SMA/MA 2017 No.22 perlakuanyang diberikan pada gas, terdapat tiga jenis proses, yaitu isotermal, isobarik, dan isokhorik. Pembahasan mengenai setiap proses gas tersebut dapat Anda pelajari dalam uraian berikut. a. Hukum Boyle Perhatikanlah Gambar 8.1 berikut. ab 172 Praktis Belajar Fisika untuk Kelas XI Suatu gas yang berada di dalam tabung dengan tutup yang dapat terjawab• terverifikasi oleh ahli Dalam suatu tabung terdapat 1 kg gas nitrogen dan suhu mula-mula 12oC dinaikan menjadi 92oC melalui proses isibarik. Besar perubahan energi dalam yang terjadi adalah . Iklan Jawaban terverifikasi ahli 3.5 /5 143 tiaTM m = 1 kg = 1000 gr T1 = 12°C + 273 = 285K T2 = 92°C + 273 = 365K DeltaT = 365 - 285 = 80K P1 = tekanan gas pada keadaan 1 (N/m 2); T 1 = suhu gas pada keadaan 1 (K); P 2 = tekanan gas pada keadaan 2 (N/m 2); serta. T 2 = suhu gas pada keadaan 2 (K). 4. Hukum Boyle-Gay Lussac. Hukum Boyle- Gay Lussac adalah "hasil kali antara tekanan dan volume dibagi suhu pada sejumlah partikel mol gas adalah tetap". Secara matematis C7TEyj. 1. Suatu sistem mengalami proses adiabatis. Pada sistem dilakukan usaha 100 J. Jika perubahan energi dalam sistem adalah ΔV dan kalor yang diserap ΔQ, maka …. a. ΔV = 100 J b. ΔV = 10 J c. ΔV = 0 d. Q = 100 J e. ΔV + Q = -100 J 2. Derajat kebebasan gas ideal monoatomik adalah …. a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 5 3. Sistem mengalami proses isokhorik, maka …. a. suhu tetap b. tekanan sistem tetap c. energi dalam tetap d. energi dalam sistem sama dengan nol e. usaha yang dilakukan oleh atau pada sistem sama dengan nol 4. Suatu gas ideal mengalami proses seperti gambar diatas. Besar usaha yang dilakukan oleh gas pada proses A ke B adalah …. a. 1,4 x 10-5 J b. 2,4 x 10-5 J c. 3,4 x 10-5 J d. 4,4 x 10-5 J e. 4,9 x 10-5 J 5. Berikut ini pernyataan yang berkaitan dengan proses termodinamika. 1 pada isokhoris, gas tidak melakukan usaha 2 pada isobarik, gas melakukan usaha 3 pada isotermal, energi dlaam gas berubah 4 pada adiabatik, gas selalu melakukan usaha Pernyataan yang tepat adalah nomor …. a. 1 dan 2 b. 1, 2 dan 3 c. 1 dan 4 d. 2, 3 dan 4 e. 3 dan 4 6. Dalam suatu tabung terdapat 1 kg gas nitrogen dan suhu mula-mula 12oC dinaikan menjadi 92oC melalui proses isibarik. Besar perubahan energi dalam yang terjadi adalah …. a. 2,9 x 104 J b. 3,9 x 104 J c. 4,9 x 104 J d. 5,9 x 104 J e. 6,9 x 104 J 7. Jika 5 mol gas ideal yang suhunya 27oC memuai secara isothermal dari 0,5 m3 menjadi 1m3, maka besar usaha yang dilakukan gas adalah …. a. J b. J c. J d. J e. J 8. Hukum I Termodinamika dinyatakan dengan persamaan …. a. Q = ΔU + W b. ΔU = Q + W c. W = Q + ΔU d. Q = ΔV/W e. W = Q/ ΔV 9. Dalam suatu keadaan 2 mol gas ideal monoatomik suhunya dinaikan dari 27oC menjadi 127oC pada tekanan tetap. Besar energi dalam yang dilakukan gas adalah …. a. J b. J c. J d. J e. J 10. Jika suatu proses berawal dari Po, Vo dan volumenya digandakan, maka proses berikut ini yang akan menghasilkan usaha terbedar adalah …. a. adiabatic b. isobaric c. isokhorik d. isothermal e. seismografis jawaban aceaaeeaac Squad, siapa yang kelas 12 SMA? Nah, berarti sebentar lagi akan menghadapi UN ya! Lalu siapa yang berminat untuk melanjutkan kuliah ke PTN? Well, berarti kamu harus mempersiapkan diri untuk menghadapi SBMPTN karena saingannya tentu tidak sedikit. So, sekarang kita latihan soal SBMPTN untuk mata pelajaran Kimia , yuk! 1. Sebanyak 4,0 gram cuplikan yang mengandung senyawa hidrokarbon dibakar sempurna dengan gas oksigen. Jika presentase % massa karbon dalam cuplikan tersebut adalah 30%, maka massa karbon dioksida yang dihasilkan dalam proses pembakaran tersebut adalah…. Ar C = 12, O = 16 A. 3,3 B. 4,4 C. 5,4 D. 5,5 E. 6,0 Jawaban B Pembahasan dengan menganggap massa sebelum = massa sesudah reaksi, maka massa C dalam cuplikan akan sama dengan massa C dalam CO2. Sehingga 2. Suatu cuplikan yang mengandung pirit FeS seberat 88 gram bereaksi dengan HCl sehingga menghasilkan FeCl2 dan gas H2S. Jika dihasilkan produk berupa 15 L H2S yang diukur pada saat 2,5 L gas Nitrogen bermassa 3,5 gram, maka persentase massa FeS pada cuplikan tersebut adalah…. Ar Fe = 56, Cl = 35,5, H = 1, S = 32, N = 14 A. 25% B. 35% C. 45% D. 75% E. 90% Jawaban D Pembahasan FeS + 2HCl → FeCl2 H2S Jumlah gas H2S yang dihasilkan dari reaksi diukur pada keadaan gas Nitrogen → Hukum Avogadro Karena koefisien FeS = koefisien H2S, maka mol FeS = mol H2S. Sehingga nH2S = nFeS = 0,75 mol massa FeS = 0,75 mol x 88 gram/mol massa FeS = 66 gram 3. Dalam setiap 100 gram urea CONH22 terdapat 42 gram nitrogen. Persentase kemurnian dari pupuk urea tersebut adalah…. diketahui Ar N = 14, C = 12, O = 16, H = 1 A. 5 % B. 40 % C. 45 % D. 80 % E. 90 % Jawaban E Pembahasan Mr CONH22 = Ar C + Ar O + 2xAr N + 4xAr H Mr CONH22 = 12 + 16 + 2×14 + 4×1 Mr CONH22 = 60 4. Suatu senyawa dengan Mr = 55 mengandung 60% massa unsur X Ar = 16 dan sisanya unsur Y Ar = 23. Rumus molekul senyawa tersebut adalah…. A. XY B. XY2 C. XY3 D. X2Y E. X2Y2 Jawaban D Pembahasan 5. Gas X sebanyak 0,20 gram menempati volume 440 mL. Jika 0,10 gram gas CO2 P dan T sama menempati volume 320 mL, maka gas X adalah SO2. Ar C = 12, O = 16, S =32 SEBAB Gas X memiliki massa atom relatif sebesar 64. Jawaban A Pembahasan Menurut hukum Avogadro, pada P dan T yang sama, gas-gas yang mempunyai volume sama akan memiliki jumlah molekul yang sama, sehingga Mr X = 64 Gas SO2 memiliki Mr sebesar 64. Sehingga pernyataan pertama dan kedua adalah benar dan kedua pernyataan tersebut saling berkaitan. 6. Reaksi pembentukan Titanium IV florida berlangsung sebagai berikut 3 TiO2 s + BrF3 l → 3 TiF4 s + Br2 l + O2 g Bila gram cuplikan yang mengandung TiO2 menghasilkan gram O2, maka persentase massa TiO2 dalam cuplikan tersebut adalah…. Ar. Ti 48, O 16, F 19, Br 80 A. 15 % B. 25 % C. 50 % D. 70 % E. 75 % Jawaban C Pembahasan Reaksi di atas belum setara, maka disetarakan terlebih dahulu 3 TiO2 s + 4 BrF3 l → 3 TiF4 s + 2 Br2 l + 3 O2 g Karena koefisien O2 dan koefisien TiO2 sama, maka mol TiO2 sama dengan mol O2 yaitu mol maka massa TiO2= mol x Mr =0,02 x 80 = 1,6 gram % TiO2 dalam cuplikan = 7. Di alam terdapat 2 isotop klorida, yaitu Cl35 dan Cl37. Diketahui Ar Cl = maka pernyataan di bawah ini yang benar adalah…. Kelimpahan isotop Cl35 di alam adalah 75% Kelimpahan isotop Cl35 di alam adalah Kelimpahan isotop Cl37 di alam adalah 25% Kelimpahan isotop Cl37 di alam adalah Jawaban B Pembahasan Untuk mencari kelimpahan persen isotop di alam, maka dapat dimisalkan persen kelimpahan masing-masing isotopnya Kelimpahan isotop Cl35 = a % Kelimpahan isotop Cl37 = 100 – a % sehingga Isotop Cl35 = 75% Isotop Cl37 = 100 – 75% = 25% 8. Perhatikan reaksi pembentukan amonia berikut N2g + H2g ⇌ NH3g Pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas-gas yang terlibat dalam reaksi tersebut secara berurutan adalah…. A. 1 1 1 B. 1 3 2 C. 2 2 3 D. 2 3 1 E. 2 1 3 Jawaban B Pembahasan Berdasarkan Hukum Gay Lussac, pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas – gas yang terlibat dalam reaksi sebanding dengan koefisien dalam reaksi tersebut. Reaksi pembentukan amonia setelah setara adalah sebagai berikut N2g + 3H2g ⇌ 2NH3g Sehingga perbandingan volume gas N2, H2 dan NH3 berturut – turut adalah 1 3 2. 9. Senyawa oksida logam MxOy dihasilkan dari reaksi antara padatan logam M sebanyak 0,5 mol dengan 0,625 mol gas oksigen. Jika reaksi tersebut menghasilkan 0,25 mol oksida logam, maka rumus senyawa oksida tersebut adalah…. A. MO2 B. MO3 C. M2O D. M2O3 E. M2O5 Jawaban E Pembahasan Reaksi pembentukan oksida logam MxOy adalah sebagai berikut M + O2 → MxOy 0,5 mol 0,625 mol 0,25 mol Perbandingan mol ≈ perbandingan koefisien. Perbandingan mol spesi tersebut adalah 4 5 2. Sehingga perbandingan koefisien spesi tersebut juga 4 5 2. 4M + 5O2 → 2MxOy Untuk menentukan nilai x dan y, dilihat dari jumlah atom – atom kiri harus sama dengan jumlah atom kanan. Atom M kiri = atom M kanan 4 = 2x x = 2 Atom O kiri = atom O kanan 10 = 2y Y = 5 Sehingga rumus oksida tersebut adalah M2O5. 10. Berikut merupakan persamaan reaksi pembentukan gas SO3 SO2g + O2g → SO3g Jika gas oksigen yang digunakan sebanyak 12 L, maka volume gas SO3 yang dihasilkan adalah…. A. 6 liter B. 12 liter C. 18 liter D. 24 liter E. 36 liter Jawaban D Pembahasan Persamaan reaksi setara untuk penguraian gas SO3 adalah sebagai berikut 2SO2 g + O2 g → 2SO3 g Menurut hukum Gay Lussac, perbandingan volume spesi dalam reaksi fase gas sebanding dengan koefisien spesi tersebut. Jika volume gas O2 = 12 L, maka That’s it for now. Pantengin terus ruangbaca, karena bakalan ada lebih banyak soal-soal latihan untuk menghadapi SBMPTN. Kamu juga bisa, lho belajar materi persiapan SBMPTN dari video-video animasi yang menarik dari ruangbelajar. Dijamin BelajarJadiMudah dan jadi lebih menyenangkan!